阿伦尼乌斯方程的意义_阿伦尼乌斯公式是什么( 二 )
Q3：【阿伦尼乌斯方程】中指前因子A是多少?Arrhenius equation 由瑞典的阿伦尼乌斯所创立.化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式.公式写作k=Ae－Ea/RT.k为速率常数,R为摩尔气体常量,T为热力学温度,Ea为表观活化能,A为指前因子(也称频率因子).也常用其另外一种形式：lnk=lnA—Ea／RT.据此式作实验数据的lnk～1／T图为一直线,由斜率可得表观活化能Ea,由截距可得指前因子A
Q4：阿伦尼乌斯方程的其他形式微分形式:
定积分形式:
阿伦尼乌斯方程一般适用于温度变化范围不大的情况 ， 这时A和Ea变化不大 ， 阿伦尼乌斯方程有很好的适用性 。若温度范围较大 ， 则阿伦尼乌斯方程会产生误差 ， 此时常用下面的公式对阿伦尼乌斯方程进行修正:其中A、n、Ea均为常数 ， 实验得到的n值通常在?1至1之间 。如果n=0 ， 就得到未修正的阿伦尼乌斯方程 。
也可以利用下面的广延指数式进行修正:
其中β为无量纲量 。
Q5：阿仑尼乌斯公式的内容及意义k=Aexp（-Ea/RT）
Arrhenius equation 由瑞典的阿伦尼乌斯所创立 。化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式 。公式写作 k=Aexp（-Ea/RT） （指数式） 。k为速率常数 ， R为摩尔气体常量 ， T为热力学温度 ， Ea为表观活化能 ， A为指前因子(也称频率因子) 。也常用其另外一种形式：lnk=lnA—Ea/RT （对数式） 。据此式作实验数据的lnk～1/T图为一直线 ， 由斜率可得表观活化能Ea ， 由截距可得指前因子A 。将对数式微分可得： dlnk/dT=Ea/RTˇ2 (微分式) ， 如果温度变化不大 ， Ea可视为常数 ， 将微分式作定积分可得不同温度下的反应速率常数与其相对应的温度之间的关系 。从而指前因子A可约去： ln(k2/k1)=-Ea/R(1/T2-1/T1) (积分式) 。
阿伦尼乌斯方程一般适用于温度变化范围不大的情况 ， 这时A和Ea变化不大 ， 阿伦尼乌斯方程有很好的适用性 。若温度范围较大 ， 则阿伦尼乌斯方程会产生误差 ， 此时常用下面的公式对阿伦尼乌斯方程进行修正：
其中A、n、Ea均为常数 ， 实验得到的n值通常在?1至1之间 。如果n=0 ， 就得到未修正的阿伦尼乌斯方程 。
Q6：什么是Arrhenius方程大多数反应温度对反应速率的影响比浓度更为显著 ， 温度升高时 ， 绝大多数化学反应速率增大 。Arrhenius根据大量的实验数据 ， 提出了著名的Arrhenius经验公式（阿伦尼乌斯方程） ， 即速率常数与温度之间的关系式 ， 阿伦尼乌斯方程（或公式）是化学反应的速率常数与温度之间的关系式 ， 适用于基元反应和非基元反应 ， 甚至某些非均相反应 。
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