道尔顿定律的内容是什么 道尔顿分压定律只适用于理想气体混合物吗，能否适用于真实气体?( 二 )
7.可见，1mol 氮气在这种状态下产生的压强也是 103kPa。
8.道尔顿分压定律从原则上讲只适用于理想气体混合物，不过对于低压下真实气体混合物也可以近似适用 。
9. 道尔顿（Dalton）总结了这些实验事实，得出下列结论：某一气体在气体混合物中产生的分压等于在相同温度下它单独占有整个容器时所产生的压力；而气体混合物的总压强等于其中各气体分压之和，这就是气体分压定律（law of partial pressure） 。
10. 即理想气体混合物中某一组分B的分压等于该组分单独存在于混合气体的温度T及总体积V的条件下所具有的压力 。
11.而混合气体的总压即等于各组分单独存在于混合气体温度、体积条件下产生压力的总和 。
12.这即为道尔顿分压定律 。
13. 道尔顿定律只适用于理想气体混合物，实际气体并不严格遵从道尔顿分压定律，在高压情况下尤其如此 。
14.当压力很高时，分子所占的体积和分子之间的空隙具有可比性；同时，更短的分子间距离使得分子间作用力增强，从而会改变各组分的分压力 。
15.这两点在道尔顿定律中并没有体现 。
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