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2019高考化学重要知识点总结(15)

生活经验2019


A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出（参考250考点）
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．量取时，液体倒出后用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移入容量瓶
D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中 解析：A．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出 ， 上层液体从上口倒出，一避免两种液体相互污染，故A正确；
B．蒸馏操作时，需要将温度计水银球插入到支管口处 ， 故B正确；
C．量筒量取后是不能将洗涤液注入容量瓶中，否则，结果偏高，故C错误；
D．称量时左物右码，并放在称量纸上，故D正确．故选C．
342、蒸馏操作中温度计测定是气体的温度，所以温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处 。343、分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出 。（错误 。上层液体应从上口倒出）
344、三价铁离子检验：用KSCN溶液检验 ， 如果出现血红色，说明原溶液中有三价铁 。第二 ， 可以采用加入氢氧化钠溶液 ， 有红褐色沉淀生成；也可以加苯酚溶液显紫色 。
345、离子方程式书写考点：（弱酸、弱碱、沉淀、非离子化合物均不拆开）书写离子方程式不能拆的物质有:单质、氧化物、难溶于水的物质、难电离的物质另外当出现微溶物时要分类讨论当微溶物出现在生成物时写化学式(不拆)当微溶物出现在反应物时也要分情况:①如果是澄清溶液时应拆写成离子形式(如澄清石灰水)②如果是浊液时应写化学式(不拆)(如石灰乳浊液）
346、氢氧化铝是两性氧化物，可以和强酸强碱反应，一般不溶于弱酸弱碱，如碳酸、氨水等 。（高考题中经常考的氢氧化铝溶于过量的氨水 ， 沉淀不溶解，没有偏铝酸根生成）
347、铝热反应原理可以应用在生产上，例如焊接钢轨等 。
348、铝热剂是把铝粉和氧化铁粉末按一定比例配成的混合物 。
349、芒硝，十水硫酸钠的俗称 。
350、下列物质不属于天然有机高分子化合物的是（ C ）
A．淀粉 B．纤维素C．聚氯乙烯 D．蛋白质
361、常温常压下,22.4L co2 气体中所含分子数大于NA 。（错误）解析：热胀冷缩，20度（常温）气体体积比它在0度时候大，所以其0度时候一定小于22.4L，所含分子应该小于NA 。
362、常温常压下，22.4L的NO气体分子数小于NA。（正确）解析：22.4说的是标况，常温高于标况的0度，气体热胀冷缩，等体积内的分子数不就少 。
363、标准状态下 22.4l三氧化硫所含分子数目大于NA。（正确） 只要记住22.4l必须是标况气体就可以认真审题
364、强酸、强碱、重金属盐可以使蛋白质变性 。（不可逆）
365、将二氧化硫通入氯化钡溶液中至饱和未见有沉淀生成,继续通另一种气体,未有沉淀生成,则该气体可能是（C）
A.氯气B.氨气C.二氧化碳D.硫化氢
解析：A.氯气Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,H2SO4与氯化钡生成硫酸钡沉淀 B.氨气 2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3 (NH4)2SO3与氯化钡生成亚硫酸钡沉淀 C.二氧化碳不能 CO2+H2O+BaCl2不能生成碳酸钡和盐酸.后两者反应.不可弱酸制强酸.D.硫化氢SO2 +2H2S =3S (沉淀）+2H2O365、将CO2 和SO2通入BaCl2溶液中无明显现象,再通入足量氨气后有白色沉淀生成 。解析：CO2 和SO2通入BaCl2溶液中无明显现象,如果反应,方程式只能是CO2 + BaCl2 + H2O = BaCO3 + 2 HCl但HCl是强酸,弱酸无法制备强酸，所以不反应 。（SO2一样的）加入NH3，方程式CO2 + BaCl2 + H2O + 2 NH3 = BaCO3 ↓+ 2 NH4ClSO2 + BaCl2 + H2O + 2 NH3 =BaSO3 ↓+ 2 NH4Cl
366、酯水解有两种情况：1、酸式水解；2、碱式水解
1、酸式水解生成酸和醇 。
2、碱式水解生成醇和盐 。
367、能发生取代反应的物质:烷烃、芳香烃、醇、酚、酯、羧酸、卤代烃 。
368、可以用酸性高锰酸钾除去乙烷中混有的乙烯吗？解析：不可以 。通过盛有溴水的洗气瓶，溴水和乙烯加成生成液态的1，2-二溴乙烷 。注意：不能用高锰酸钾除乙烯 ， 因为会生成二氧化碳，又加入了新的杂质 。（乙烯使酸性高猛酸钾溶液褪色的原因是乙烯被酸性高锰酸钾氧化成二氧化碳和水） 。
369、用点燃法检验乙醇、苯、四氯化碳 。乙醇燃烧的火焰淡蓝色苯燃烧浓烟、四氯化碳不能燃烧
370、制备硅酸胶体:向硅酸钠溶液中逐滴加稀盐酸至溶液成强酸性（错误）不能加入过量的盐酸，形成胶体后再加电解质可能引起胶体的聚沉 。


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