原电池工作原理图 原电池工作原理( 二 )
由铁和铝组成的原电池的原理是活性电池作为负极 ， 非活性电池作为正极 。因此 ， 在该原电池中 ， 铝用作负极 ， 铜用作正极 。根据化学常识 ， 铜和铝都要和氯化铁反应 ， 但由于铝的活性强 ， 铜的活性弱 ， 所以铝还是作为负极 ， 得到电子 ， 产生氧化反应 ， 生出铝离子；铁失去电子 ， 所以产生亚铁离子 ， 最后产生铁 。
两种金属片的电化学活性不同 。活性较高的金属片可以代替水果中酸性物质的氢离子 。因为它带正电荷 ， 所以整个系统需要稳定 。
因此 ， 在形成原电池的情况下 ， 自电子牢固地连接在回路中 ， 使得电流在实际中与果酸的浓度直接相关 。在这种情况下 ， 如果回路的长度发生变化 ， 必然会导致回路的变化 ， 所以也会导致电压的变化 。
这是因为正负极的定义是基于电位 ， 正负极是基于响应 。
高电位为正 ， 低电位为负 。
氧化反应是阳极 ， 恢复反应是阴极 。
在原电池中 ， 正电极对应于阴极 ， 负电极对应于阳极 ， 正电极是负电极 。大学物理化学社提到 ， 要了解高中的差异 。
放电和充电是两种不同的原因 ，
放电是原电池的原理 ， 充电是电解池的原理 。放电的化学能转化为电能 ， 电能通过充电转化为化学能 。
放电时 ， 负极得到电子 ， 电子从导线流向正极 。溶液中的阳离子分别在正极失去电子 ， 导致回复响应 。
【原电池工作原理图 原电池工作原理】充电时 ， 阳极得到电子 ， 阴极从平日溶液中的阳离子失去电子 ， 但它们不能 。从阳极到阴极获得电子的顺序是放电 。
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