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氧气的性质和用途 氧气的性质( 二 )


(2)硫磺在氧气中剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰；
(3)磷和白磷能与空气体中的氧气缓慢氧化，达到燃点(40℃)时会引起自燃；
(4)氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，用干燥冷的烧杯覆盖 。
氧与金属发生反应 。
①镁在空气体或氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末；
(2)铁红色热丝在氧气中燃烧，火花四溅，产生黑色固体物质；
(3)氧与化合物反应 。
一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰，产生的气体使清澈的石灰水变浑浊 。
空气体中氧气和二氧化碳的性质和用途？
氧气的性质主要是氧化和助燃 。前者能氧化物质(例如铁生锈)，后者能支持可燃物质的燃烧(例如气体的燃烧需要氧气) 。此外，氧气对大多数生物来说是必不可少的 。二氧化碳的性质是阻燃的 。这种特性可以用来灭火(比如二氧化碳灭火器) 。O2无色无味气体用于医疗、紧急供氧、工业加速氧化反应，如燃烧CO2无色无味气体、低温储存或应用、人工降雨等 。
氧的化学性质方程
(1)单质与氧的反应:(化合反应)
1.镁在空气体中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO 。
2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4 。
3.铜在空气体中加热:2Cu+O2加热2CuO 。
4.铝在空气体中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3 。
5.在氢气空气体中燃烧:2H2+O2被点燃为2H2O 。
6.红磷在空气体中的燃烧(气体成分实验):4P+5O2点燃2P2O5 。
7.硫磺粉在空气体中燃烧:S初中物理+O2引燃SO2 。
8.碳在氧气中完全燃烧:C+O2点燃CO2 。
9.碳在氧气中的不完全燃烧:2C+O2点燃2CO 。
(2)化合物与氧的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2 。
11.甲烷在空气体中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O 。
12.酒精在空气体中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 。
(3)制氧原理
13.波义耳研究空气体成分实验2HgO加热Hg+O2写
14.加热高锰酸钾:2KMnO4加热k2mno4+MnO2+O2 =(实验室1制氧原理)
15.过氧化氢以二氧化锰为催化剂的分解反应:H2O2，MnO，22h2o+O2 =(实验室制氧原理二)
【氧气的性质和用途 氧气的性质】为什么氧的化学性质是不活泼的？
氧是一种化学活性物质，具有氧化性，能与许多物质发生反应 。
氧的化学式是O2 。在标准条件下，两个氧原子结合形成氧气，这是一种无色、无嗅、无味的双原子气体 。
氧，元素符号O，位于元素周期表第二周期的ⅵ a族 。所以氧的化学性质是惰性的 。
氧的化学性质比较活跃，主要有以下几种
氧的化学性质:它是一种常见的氧化剂，具有活泼的化学性质和氧化作用 。
(1)助燃:用带火星的木条检查，木条会复燃 。
(2)氧与某些物质的反应:参与反应的物质与氧反应的条件，与氧反应的现象，产物的名称和化学式，化学反应的表达式，硫S+O2 ==SO2 (空气体-淡蓝色火焰；紫蓝色火焰)铝箔4Al+3O2 ==2Al2O3碳C+O2==CO2铁3Fe+2O2 == Fe3O4(剧烈燃烧，到处是火花，释放大量热量，产生黑色固体)磷4P+5O2 == 2P2O5(产生白烟，产生白色固体P2O5) 。
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